Выходные сигналы. Субсидии на термомодернизацию - как получить финансирование и повысить энергоэффективность здания? Заказать звонок. Узи аппарат маркиз 10 ноября В косметических целях [ править править код ].
- Хороший аппарат узи в спб
- Лазер александритовый мощность
- Лучшие аппараты узи новосибирск
- Диодный лазер для эпиляции дома алматы
Форум химиков
Строение перекиси водорода. Физические свойства перекиси водорода. Высокая вязкость пероксида водорода обусловлена способностью к образованию водородных связей между его молекулами. Молекулы пероксида водорода способны к образованию большего количество водородных связей, чем молекулы воды. Химические свойства перекиси водорода. В присутствии катализатора соединений переходных металлов, некоторых ферментов пероксид водорода разлагается при комнатной температуре, выделяя в момент разложения атомарный кислород, являющийся чрезвычайно сильным окислителем. Эта реакция, в которой пероксид водорода является окислителем, используется для реставрации картин, написанных свинцовыми масляными красками.
Как восстановитель пероксид водорода реагирует с перманганатом калия в кислой среде:. Получение перекиси водорода. В лаборатории пероксид водорода обычно получают, действуя разбавленной серной кислотой на пероксид бария:. Применение пероксида водорода. Пероксид водорода благодаря своим сильным окислительным свойствам широко используется в быту, в медицине, в промышленности. Его применяют в производстве отбеливателей, для получения различных неорганических и органических пероксидов, для получения антисептических средств, в том числе для обработки гнойных ран, при производстве соков и молочной продукции для дезинфекции технологических поверхностей и упаковки, для реставрации картин, написанных масляными красками с использованием свинцовых белил.
Коротко о главном. Для пероксида водорода характерна окислительно-восстановительная двойственность. Пероксид водорода широко используется в быту, в медицине, в промышленности. Применение пероксида водорода обусловлено его сильными окислительными свойствами. Вопросы для самоконтроля. Пероксид водорода является чуть более сильной кислотой, чем вода. Пероксиды металлов и аммония можно рассматривать как "соли" этой слабой кислоты. В окислительно-восстановительных реакциях пероксид водорода может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, в зависимости от условий. Стоит отметить, что наиболее характерными для пероксида водорода являются окислительные свойства. Восстановителем пероксид водорода может быть только в реакциях с сильными окислителями.
Потенциалы полуреакций перекиси водорода. В таблице представлены потенциалы полуреакций с участием пероксида водорода в кислой и щелочной среде. Из приведённых в таблице данных можно сделать вывод, что как окислитель пероксид водорода сильнее в кислой среде, а как восстановитель — в щелочной. В промышленности пероксид водорода изначально получали электролизом серной кислоты или раствора сульфата аммония в серной кислоте. Впоследствии был разработан так называемый "антрахиноновый процесс"; в этом процессе формально идёт окисление водорода кислородом воздуха с катализом алкилпроизводными антрахинона.
По окончании процесса катализатор отделяют, производят разделение продуктов. Условия хранения. Пероксид водорода хранят вдали от солнечного света в закрытой тёмной посуде преимущественно пластиковой с добавлением ингибиторов разложения, при транспортировке избегают встряхиваний и других механических воздействий, поскольку все эти факторы приводят к разложению перекиси водорода. Меры предосторожности. Работая в лаборатории с концентрированным раствором пероксида водорода, следует соблюдать меры предосторожности по работе с сильными окислителями. Перекись водорода при попадании на кожу и слизистые вызывает сильные ожоги. В высоких концентрациях недостаточно чистый пероксид водорода может быть взрывоопасен.
Гарантируем поступление до 10 января. Меню Подобрать занятия. Учебник Избранные статьи. Скачайте мобильное приложение и читайте Фоксфорд Учебник на телефоне и планшете. Удобная навигация, видео-разборы тем, задачи для самопроверки — всё это в вашем кармане. А ещё раздел с полезными материалами, календарь занятий и уведомления о предстоящих уроках. Главная Учебник Химия Пероксид водорода: физические и химические свойства. Пероксид водорода: физические и химические свойства. Содержание Строение перекиси водорода. Принимаю условия соглашения и даю согласие на обработку своих персональных данных на условиях политики конфиденциальности. Вопросы для самоконтроля Обоснуйте, почему пероксид водорода по сравнению с водой имеет более высокие плотность, вязкость и температуру кипения.
Обоснуйте, почему пероксид водорода способен проявлять окислительно-восстановительную двойственность. Приведите соответствующие примеры. Какие свойства пероксида водорода обусловливают его применение? Понятно 45 Непонятно Войдите или зарегистрируйтесь , чтобы голосовать. А еще вы сможете сохранять статьи в «избранное» и смотреть видеоуроки. Следующая статья. Химические реакции. Водород, его физические и химические свойства. Элементы VIA группы - халькогены. Основные классы неорганических веществ. Вода: строение, физические и химические свойства. Выбирайте, что поможет вам достичь целей. Я — Мистер Фокс, ваш онлайн-помощник. Ответьте на несколько вопросов, а я помогу за 5 минут подобрать подходящие варианты обучения. Это бесплатно! Готовая программа с онлайн-занятиями, заданиями и поддержкой куратора.
Индивидуальные занятия с удобным расписанием и персональным подходом. Домашняя школа. Бесплатные занятия. Бесплатные материалы по всем предметам и тренажёры для закрепления знаний. Учёба в Фоксфорде. Мобильное приложение. Фоксфорд: Учебник и тренажёр. Бесплатное приложение для учеников Фоксфорда и их родителей — личный кабинет с расписанием и отчетами об успеваемости, а также учебные материалы и тесты по всем предметам. Чтобы скачать приложение, отсканируйте QR-код камерой вашего смартфона. Свяжитесь c нами ask foxford. Чат с поддержкой. Социальные сети. Полезные материалы. Для учёбы, а также скидки и акции.
Ваш email.
Оксиды и пероксиды
Хотелось бы дать возможно более простое определение оксида - это соединение элемента с кислородом. Но существуют кислоты и соли. Рассмотрим соединения H2O2 и BaO2. Перекись водорода является слабой кислотой она диссоциирует в воде давая ионы водорода и анионы HO2- и O Пероксид бария - это бариевая соль перекиси водорода. В неорганической химии обычно пероксиды к классу оксидов не относят и поэтому необходимо уточнить определение оксида таким образом, чтобы пероксиды в этот класс не попадали.
Пероксид водорода: физические и химические свойства
Строение перекиси водорода. Физические свойства перекиси водорода. Высокая вязкость пероксида водорода обусловлена способностью к образованию водородных связей между его молекулами. Молекулы пероксида водорода способны к образованию большего количество водородных связей, чем молекулы воды. Химические свойства перекиси водорода. В присутствии катализатора соединений переходных металлов, некоторых ферментов пероксид водорода разлагается при комнатной температуре, выделяя в момент разложения атомарный кислород, являющийся чрезвычайно сильным окислителем.
Написать комментарий